Molarlıq və molallıq kimyada konsentrasiyanın vacib ölçüləridir, lakin ətraf mühit şəraitindən asılı olaraq çox fərqli məqsədlərə xidmət edirlər. Molarlıq həll olunan maddənin mollarını məhlulun ümumi həcminə qarşı ölçür və bu da laboratoriya işi üçün əlverişli edir, molallıq isə həlledicinin kütləsinə diqqət yetirir və temperatur və ya təzyiqdəki dəyişiklikləri nəzərə almadan sabit bir ölçmə təmin edir.
Konsentrasiya, ümumi məhlulun hər litrində həll olan maddənin mol sayı kimi ifadə olunur.
Konsentrasiya, hər kiloqram həlledici üçün həll olan maddənin mol sayı kimi ifadə olunur.
| Xüsusiyyət | Molarlıq | Molalilik |
|---|---|---|
| Simvol | M | m |
| Məxrəc Vahidi | Məhlulun litrləri (L) | Həlledicinin kiloqramı (kq) |
| Temperatur Həssaslığı | Yüksək həssaslıq (səs dəyişiklikləri) | Müstəqil (kütlə sabit qalır) |
| Ölçmə Aləti | Həcmli kolba | Analitik balans |
| Əsas İstifadə Halları | Ümumi laboratoriya titrləməsi və reaksiyaları | Fiziki kimya və termodinamika |
| Hazırlığın asanlığı | Maye reagentlər üçün daha asandır | Ekstremal şərait üçün daha dəqiq |
Əsas fərq, fraksiyanın altındakı ölçüdədir. Molarlıq, məhlulun həm maye, həm də həll olmuş bərk maddələri əhatə edən bir kolbada tutduğu bütün məkana baxır. Molarlıq ümumi həcmi nəzərə almır və həlledicinin nə qədər ağırlığa diqqət yetirir ki, bu da hissəciklərin nisbətinə daha "təmiz" baxış yaradır.
Temperatur molarlığın ən böyük düşmənidir. Məhlul isindikcə maye genişlənir, həcmi artır və həll olan maddə çıxarılmasa belə, molarlığı effektiv şəkildə azaldır. Kütlə istiliklə dəyişmədiyi üçün molarlıq sabit qalır, buna görə də elm adamları geniş diapazonlarda maddələrin qızdırılması və ya soyudulması ilə bağlı təcrübələr apardıqda bundan istifadə edirlər.
Standart kimya laboratoriyasında molarlıq ən vacib amildir, çünki mayeni ölçmə silindrinə və ya pipetə tökmək, həlledicini tərəzidə çəkməkdən daha sürətlidir. Əksər reaksiyalar həcm dalğalanmalarının əhəmiyyətsiz olduğu otaq temperaturunda aparılır. Lakin, kriogenika və ya yüksək təzyiq fizikası kimi ixtisaslaşmış sahələrdə molarlığın dəqiqliyi əvəzolunmaz hala gəlir.
Həll olan maddələrin həlledicinin fiziki limitlərinə necə təsir etdiyini, məsələn, duzun suyun donma nöqtəsini necə aşağı saldığını öyrənərkən, molallıq tələb olunan vahiddir. Bu xüsusiyyətlər həll olan maddə hissəciklərinin həlledici hissəciklərinə nisbətindən asılıdır. Bu düsturlarda molyarlıqdan istifadə etmək xətalara səbəb olardı, çünki məhlulun sıxlığı qaynama və ya donma nöqtələrinə çatdıqca dəyişir.
Molarlıq və molallıq su üçün əsasən eyni şeydir.
Otaq temperaturunda çox durulaşdırılmış sulu məhlullarda onların dəyərləri demək olar ki, eynidir, çünki 1 litr suyun çəkisi təxminən 1 kiloqramdır. Lakin, konsentrasiya artdıqca və ya temperatur dəyişdikcə bu rəqəmlər əhəmiyyətli dərəcədə uzaqlaşmağa başlayacaq.
Molal məhlulu hazırlamaq üçün həcmli kolbadan istifadə edə bilərsiniz.
Həcm kolbası ümumi həcmi ölçür, bu da molarlıq üçündür. Molarlıq üçün, kütlə nisbətinin dəqiq olduğundan əmin olmaq üçün həlledicini həll olan maddə ilə qarışdırmazdan əvvəl tərəzidə ayrıca çəkməlisiniz.
Molalitlik sadəcə molarlığın daha "elmi" bir versiyasıdır.
Heç biri mahiyyət etibarilə daha yaxşı deyil; onlar fərqli alətlərdir. Molarlıq stexiometriya üçün həcmli bir vasitədir, molallıq isə termodinamika üçün qravimetrik bir vasitədir. Seçim tamamilə təcrübənin temperaturunun sabit qalıb-qalmayacağından asılıdır.
Daha çox həll olan maddə əlavə etsəm, molallıq eyni qalır.
Xeyr, daha çox həll olan maddə əlavə etsəniz, həm molarlıq, həm də molallıq artacaq. Fərq ondadır ki, yalnız temperaturu dəyişdirsəniz, molallıq dəyişməyəcək, molallıq isə dəyişəcək.
Temperaturun sabit və həcmin ölçülməsi asan olan gündəlik laboratoriya işləri və titrləmələr üçün molarlığa müraciət edin. Tədqiqatınız əhəmiyyətli temperatur dəyişikliklərini əhatə etdikdə və ya qaynama nöqtəsinin yüksəlməsi kimi müəyyən fiziki sabitləri hesablayarkən molarlığa keçin.
Bu əhatəli bələdçi üzvi kimyanın iki əsas qolu olan alifatik və aromatik karbohidrogenlər arasındakı fundamental fərqləri araşdırır. Biz onların struktur əsaslarını, kimyəvi reaktivliyini və müxtəlif sənaye tətbiqlərini araşdıraraq, bu fərqli molekulyar sinifləri elmi və kommersiya kontekstlərində müəyyən etmək və istifadə etmək üçün aydın bir çərçivə təqdim edirik.
Alkanlar və alkenlər arasındakı fərqləri üzə çıxaran bu müqayisə üzvi kimyada onların quruluşunu, formullarını, reaktivliyini, tipik reaksiyalarını, fiziki xassələrini və ümumi tətbiqlərini əhatə edir ki, karbon-karbon qoşa rabitəsinin olub-olmaması onların kimyəvi davranışına necə təsir etdiyini göstərsin.
Amin turşuları və zülallar fundamental olaraq əlaqəli olsalar da, bioloji quruluşun müxtəlif mərhələlərini təmsil edirlər. Amin turşuları fərdi molekulyar tikinti blokları kimi xidmət edir, zülallar isə bu vahidlər canlı orqanizmdəki demək olar ki, hər bir prosesi gücləndirmək üçün müəyyən ardıcıllıqlarla birləşdikdə əmələ gələn mürəkkəb, funksional strukturlardır.
Atom nömrəsi ilə kütlə nömrəsi arasındakı fərqi anlamaq, dövri cədvəli mənimsəməyin ilk addımıdır. Atom nömrəsi elementin kimliyini müəyyən edən unikal barmaq izi kimi çıxış etsə də, kütlə nömrəsi nüvənin ümumi çəkisini təşkil edir və bu da eyni elementin müxtəlif izotoplarını ayırd etməyə imkan verir.
Qarışıqların ayrılması kimyəvi emalın təməl daşıdır, lakin distillə və filtrasiya arasında seçim tamamilə nəyi təcrid etməyə çalışdığınızdan asılıdır. Filtrasiya fiziki olaraq bərk maddələrin maneədən keçməsinin qarşısını alsa da, distillə istilik və faza dəyişikliklərinin gücündən istifadə edərək mayeləri onların unikal qaynama nöqtələrinə əsasən ayırır.
