Metal Oksid vs Qeyri-metal Oksid
Oksidlər oksigen və dövri cədvəlin qalan hissəsi arasında kimyəvi körpüdür, lakin onların xarakteristikası partnyorlarına görə kəskin şəkildə fərqlənir. Metal oksidləri adətən turşularla reaksiyaya girən bərk, əsas strukturlar əmələ gətirsə də, qeyri-metal oksidlər çox vaxt atmosfer kimyamızın çox hissəsini təyin edən qaz və ya maye turşu birləşmələridir.
Seçilmişlər
- Metal oksidləri ion "şəbəkə" strukturlarına, qeyri-metal oksidlər isə müstəqil molekullara üstünlük verir.
- Bir oksidin "əsaslığı" ümumiyyətlə dövri cədvəlin aşağısına və soluna doğru hərəkət etdikcə artır.
- Qeyri-metal oksidlər ətraf mühitin turşu yağışının əsas səbəbidir.
- Alüminium oksidi kimi amfoter oksidlər də həm turşu, həm də əsas kimi çıxış edə bilən nadir "hibridlərdir".
Metal oksidi nədir?
Metalların oksigenlə reaksiyaya girməsi zamanı əmələ gələn kristal bərk maddələr, ion rabitəsi və əsas kimyəvi xüsusiyyətləri ilə xarakterizə olunur.
- Yüksək ərimə nöqtələrinə görə adətən otaq temperaturunda bərk maddələr kimi mövcuddurlar.
- Elektronların oksigenə ötürüldüyü ion rabitəsi yolu ilə əmələ gəlir.
- Ümumiyyətlə, duz və su əmələ gətirmək üçün turşuları neytrallaşdıraraq əsas kimi çıxış edirlər.
- Bir çoxu suda həll olmur, lakin həll olanlar qələvi hidroksidlər əmələ gətirir.
- Nümunələrə maqnezium oksidi (MgO) və kalsium oksidi (CaO) daxildir.
Qeyri-metal oksidi nədir?
Qeyri-metallardan və oksigendən əmələ gələn, çox vaxt turşu xüsusiyyətlərinə malik qazlar və ya mayelər şəklində mövcud olan kovalent birləşmələr.
- Adətən otaq temperaturunda qazlar və ya mayelər şəklində tapılır.
- Elektronların oksigenlə paylaşıldığı kovalent rabitə yolu ilə əmələ gəlir.
- Adətən turşular kimi davranır, duzlar əmələ gətirmək üçün qələvilərlə reaksiyaya girir.
- Karbon və ya kükürd turşusu kimi turşu məhlulları yaratmaq üçün suda həll olun.
- Nümunələrə karbon qazı (CO2) və kükürd qazı (SO2) daxildir.
Müqayisə Cədvəli
| Xüsusiyyət | Metal oksidi | Qeyri-metal oksidi |
|---|---|---|
| Kimyəvi Bağlanma | İonik | Kovalent |
| Fiziki Vəziyyət (RT) | Bütöv | Qaz və ya Maye |
| Suda Təbiət | Əsas / Qələvi | Asidik |
| Ərimə/Qaynama Nöqtələri | Yüksək | Aşağı |
| Elektrik Keçiriciliyi | Əridildikdə keçirici | Zəif keçiricilər / izolyatorlar |
| Atom Quruluşu | Nəhəng İon Qəfəs | Sadə Molekulyar |
Ətraflı Müqayisə
Bağlanma və Fiziki Quruluş
Əsas fərq atom səviyyəsindən başlayır. Metal oksidləri ion rabitələrinə əsaslanır və qırılması üçün çoxlu istilik tələb edən sərt, "nəhəng qəfəs" yaradır, buna görə də onlar demək olar ki, həmişə bərk olurlar. Qeyri-metal oksidlər kovalent rabitələrdən istifadə edərək sərbəst hərəkət edən ayrı-ayrı, müstəqil molekullar əmələ gətirir və nəticədə atmosferdə rastlaşdığımız qazlar və mayelər əmələ gəlir.
Turşu-Qələvi Spektr
Bunları lakmus kağızı ilə sınaqdan keçirsəniz, açıq bir uçurum görəcəksiniz. Metal oksidləri kimyəvi dünyanın "antasidləri"dir, təbii olaraq qələvidir və turşulu dağılmaları neytrallaşdıra bilir. Qeyri-metal oksidlər turşuluğun əsas memarlarıdır; okeanda CO2 və ya yağış buludlarında SO2 kimi suya düşdükdə pH-ı aşağı salır və turşulu mühit yaradırlar.
Həllolma və Reaktivlik
Metal oksidləri çox vaxt inadkar olur; dəmir oksidi (pas) kimi bir çoxu suda heç həll olmur. Natrium oksidi kimi həll olanlar güclü qələvilər əmələ gətirmək üçün güclü reaksiyaya girirlər. Qeyri-metal oksidlər ümumiyyətlə su ilə daha "sosial" olur və müxtəlif oksoturşular əmələ gətirmək üçün asanlıqla həll olurlar ki, bu da həm qazlı içkilərdə karbonlaşmanın, həm də turşu yağışının əmələ gəlməsinin əsas mexanizmidir.
Termal Sabitlik
İon qəfəslərinə görə metal oksidləri inanılmaz dərəcədə istiliyə davamlıdır və tez-tez sənaye sobalarını örtmək üçün istifadə olunur. Qeyri-metal oksidlərin molekullararası qüvvələri daha zəifdir. Bu o deməkdir ki, onlar maddənin halları arasında asanlıqla çevrilə və ya metal analoqlarına nisbətən daha az enerji ilə parçalana bilərlər.
Üstünlüklər və Eksikliklər
Metal oksidi
Üstünlüklər
- +Yüksək istilik sabitliyi
- +Effektiv neytrallaşdırıcılar
- +Davamlı bərk cisimlər
- +Katalizator kimi faydalıdır
Saxlayıcı
- −Çox vaxt həll olunmayan
- −Emal etmək çətindir
- −Kövrək strukturlar
- −Korroziya riskləri (pas)
Qeyri-metal oksidi
Üstünlüklər
- +Daşınması asandır (qazla)
- +Yüksək reaktiv
- +Çoxfunksiyalı həlledicilər
- +Həyat üçün vacibdir (CO2)
Saxlayıcı
- −Ətraf mühit çirkləndiriciləri
- −İnhalyasiya təhlükələri
- −Turşular kimi korroziyaya uğrayır
- −Aşağı qaynama nöqtələri
Yaygın yanlış anlaşılmalar
Bütün metal oksidləri əsasdır.
Əksəriyyəti əsas olsa da, yüksək oksidləşmə dərəcələrində olan və ya dövri cədvəlin "pilləkəni" yaxınlığında yerləşən bəzi metallar (məsələn, alüminium və ya sink) amfoterdir, yəni həm turşularla, həm də əsaslarla reaksiyaya girə bilirlər.
Qeyri-metal oksidlər həmişə təhlükəli çirkləndiricilərdir.
Su (H2O) texniki cəhətdən hidrogenin qeyri-metal oksididir. Karbonmonoksit kimi bəziləri zəhərli olsa da, digərləri həyatın mövcudluğu və planetin hidratasiyası üçün vacibdir.
Metal oksidləri asanlıqla qazlara çevrilə bilər.
Sıx ion rabitələrinə görə metal oksidləri çox yüksək qaynama nöqtələrinə malikdir və tez-tez 2000°C-dən çox olur ki, bu da qeyri-metal oksidlərlə müqayisədə onların buxarlanmasını çox çətinləşdirir.
Yalnız qeyri-metal oksidlər suda həll olur.
1-ci və 2-ci qrup metal oksidləri (kalium və ya barium oksidi kimi) suda olduqca yaxşı həll olur və hidroksidlər adlanan şəffaf, yüksək qələvi məhlullar əmələ gətirir.
Tez-tez verilən suallar
Metal oksidi su ilə reaksiyaya girdikdə nə baş verir?
CO2 qazdırsa, niyə turşu oksidi hesab olunur?
Nə turşu, nə də qələvi olan oksidlər varmı?
Dövri cədvələ baxaraq metal oksidini necə müəyyən etmək olar?
"İstixana effekti"nin yaranmasında hansı oksid növü rol oynayır?
Niyə pas (dəmir oksidi) CO2-dən bu qədər fərqlidir?
Metal olmayan oksid bərk cisim ola bilərmi?
Amfoter oksid nədir?
Metal oksidləri elektrik cərəyanını keçirirmi?
Bu oksidlər torpağın pH-na necə təsir edir?
Hökm
Sabit, yüksək istilikdə odadavamlı materiallara və ya əsas neytrallaşdırıcı maddələrə ehtiyacınız olduqda metal oksidlərini seçin. Atmosfer kimyası, qaz reaksiyaları və ya turşu məhlullarının yaradılması ilə məşğul olarkən qeyri-metal oksidlərə müraciət edin.
Əlaqəli müqayisələr
Alifatik və Aromatik Birləşmələr
Bu əhatəli bələdçi üzvi kimyanın iki əsas qolu olan alifatik və aromatik karbohidrogenlər arasındakı fundamental fərqləri araşdırır. Biz onların struktur əsaslarını, kimyəvi reaktivliyini və müxtəlif sənaye tətbiqlərini araşdıraraq, bu fərqli molekulyar sinifləri elmi və kommersiya kontekstlərində müəyyən etmək və istifadə etmək üçün aydın bir çərçivə təqdim edirik.
Alkan və alken
Alkanlar və alkenlər arasındakı fərqləri üzə çıxaran bu müqayisə üzvi kimyada onların quruluşunu, formullarını, reaktivliyini, tipik reaksiyalarını, fiziki xassələrini və ümumi tətbiqlərini əhatə edir ki, karbon-karbon qoşa rabitəsinin olub-olmaması onların kimyəvi davranışına necə təsir etdiyini göstərsin.
Amin turşusu vs Zülal
Amin turşuları və zülallar fundamental olaraq əlaqəli olsalar da, bioloji quruluşun müxtəlif mərhələlərini təmsil edirlər. Amin turşuları fərdi molekulyar tikinti blokları kimi xidmət edir, zülallar isə bu vahidlər canlı orqanizmdəki demək olar ki, hər bir prosesi gücləndirmək üçün müəyyən ardıcıllıqlarla birləşdikdə əmələ gələn mürəkkəb, funksional strukturlardır.
Atom Nömrəsi vs Kütlə Nömrəsi
Atom nömrəsi ilə kütlə nömrəsi arasındakı fərqi anlamaq, dövri cədvəli mənimsəməyin ilk addımıdır. Atom nömrəsi elementin kimliyini müəyyən edən unikal barmaq izi kimi çıxış etsə də, kütlə nömrəsi nüvənin ümumi çəkisini təşkil edir və bu da eyni elementin müxtəlif izotoplarını ayırd etməyə imkan verir.
Distillə və Filtrasiya
Qarışıqların ayrılması kimyəvi emalın təməl daşıdır, lakin distillə və filtrasiya arasında seçim tamamilə nəyi təcrid etməyə çalışdığınızdan asılıdır. Filtrasiya fiziki olaraq bərk maddələrin maneədən keçməsinin qarşısını alsa da, distillə istilik və faza dəyişikliklərinin gücündən istifadə edərək mayeləri onların unikal qaynama nöqtələrinə əsasən ayırır.