İon və molekulyar birləşmələr arasındakı əsas fərq atomların elektronlarını necə paylamasındadır. İon birləşmələri yüklü ionlar yaratmaq üçün metallar və qeyri-metallar arasında elektronların tam ötürülməsini əhatə edir, molekulyar birləşmələr isə qeyri-metallar sabitlik əldə etmək üçün elektronları paylaşdıqda əmələ gəlir və bu da ərimə nöqtələri və keçiricilik kimi tamamilə fərqli fiziki xüsusiyyətlərə səbəb olur.
Əks yüklü ionlar, adətən metal və qeyri-metal arasında elektrostatik cazibə nəticəsində əmələ gələn kimyəvi rabitə.
Kovalent birləşmələr kimi də tanınan bunlar qeyri-metallar arasında ortaq elektron cütləri tərəfindən bir yerdə saxlanılan atomlardan ibarətdir.
| Xüsusiyyət | İon Birləşməsi | Molekulyar Birləşmə |
|---|---|---|
| İstiqraz növü | İon (Elektrostatik cazibə) | Kovalent (Elektron paylaşımı) |
| Tipik Elementlər | Metal + Qeyri-metal | Qeyri-metal + Qeyri-metal |
| Fiziki Vəziyyət (RT) | Kristal bərk | Bərk, maye və ya qaz |
| Ərimə nöqtəsi | Yüksək (adətən >300°C) | Aşağı (adətən <300°C) |
| Elektrik Keçiriciliyi | Yüksək (maye/sulu olduqda) | Aşağı (zəif keçiricilər) |
| Struktur Bölmə | Formula Vahidi | Molekul |
| Suda həllolma | Tez-tez yüksək | Dəyişkən (polyarlıqdan asılıdır) |
İon birləşmələrində atomlar "ver və al" oyunu oynayırlar. Bu oyunda metal müsbət kationa çevrilmək üçün elektronları atır, qeyri-metal isə onları tutaraq mənfi aniona çevrilir. Bu, yüklər arasında güclü maqnit kimi bir dartma yaradır. Molekulyar birləşmələr daha çox "əməkdaşlıq" haqqındadır, burada atomlar cütləri bölüşmək üçün elektron buludlarını üst-üstə düşür və neytral yüklərini itirmədən sabitliyə olan ehtiyaclarını ödəyirlər.
İon birləşmələrinin mikroskopik səviyyədə əslində "başlanğıc"ı və ya "sonu" yoxdur; onlar kristal qəfəs adlanan nəhəng, təkrarlanan bir şəbəkədə birləşirlər, buna görə də duz kiçik kublara bənzəyir. Molekulyar birləşmələr ayrı, özünəməxsus vahidlər kimi mövcuddur. Buna görə də su (molekulyar) maye kimi axır, süfrə duzu (ion) isə həddindən artıq istiliklə partladılana qədər sərt bərk maddə olaraq qalır.
İon birləşmələri yüklü hissəciklərdən ibarət olduqları üçün elektrik enerjisini əla daşıyırlar, lakin bu, yalnız bu ionlar sərbəst hərəkət etdikdə baş verir - yəni kristal suda əridilməli və ya həll olunmalıdır. Molekulyar birləşmələrdə adətən bu hərəkətli yüklər olmur, bu da onları zəif keçirici edir. Bundan əlavə, ayrı-ayrı molekullar arasındakı zəif qüvvələr onların əriməsi və ya qaynaması üçün ion şəbəkəsindəki inadkar rabitələrlə müqayisədə daha az enerji tələb etməsi deməkdir.
Fərqi tez-tez sadəcə toxunuş və görmə ilə görə bilərsiniz. İon birləşmələri demək olar ki, hər yerdə kövrəkdir; onları çəkiclə vursanız, qəfəs təbəqələri yerini dəyişir, sanki yüklər dəf olunur və bütün şey parçalanır. Mum və ya şəkər kimi molekulyar bərk maddələr daha yumşaq və ya daha elastik olurlar, çünki fərdi molekulları bir yerdə saxlayan qüvvələri aradan qaldırmaq daha asandır.
Suda həll olan bütün birləşmələr iondur.
Şəkər və etanol kimi bir çox molekulyar birləşmələr suda asanlıqla həll olur. Fərq ondadır ki, onlar yüklü ionlara parçalanmaq əvəzinə, bütöv molekullar kimi həll olurlar.
İon rabitələri həmişə kovalent rabitələrdən daha güclüdür.
İon birləşmələri yüksək ərimə nöqtələrinə malik olsa da, molekul daxilindəki fərdi kovalent rabitələr inanılmaz dərəcədə güclü ola bilər. Məsələn, almazdakı kovalent rabitələri süfrə duzundakından daha çox qırmaq çətindir.
Molekulyar birləşmələr yalnız canlılarda olur.
Üzvi maddələrin əksəriyyəti molekulyar olsa da, su, karbon qazı və müxtəlif minerallar kimi bir çox cansız varlıqlar da molekulyar birləşmələrdir.
İon birləşmələri "molekullar"dır.
Texniki cəhətdən, ion birləşmələri molekul əmələ gətirmir. Onlar "formula vahidləri" əmələ gətirirlər, çünki onlar ayrı-ayrı atom qrupları kimi deyil, davamlı bir qəfəs kimi mövcuddurlar.
Elektrolitlər və ya odadavamlı materiallar kimi yüksək istilik stabilliyinə və məhlulda elektrik keçiriciliyinə malik materiallara ehtiyacınız olduqda ion birləşmələrini seçin. Molekulyar birləşmələr oksigen kimi həyati vacib qazlardan tutmuş elastik üzvi polimerlərə qədər müxtəlif fiziki vəziyyətlər yaratmaq üçün daha yaxşı seçimdir.
Bu əhatəli bələdçi üzvi kimyanın iki əsas qolu olan alifatik və aromatik karbohidrogenlər arasındakı fundamental fərqləri araşdırır. Biz onların struktur əsaslarını, kimyəvi reaktivliyini və müxtəlif sənaye tətbiqlərini araşdıraraq, bu fərqli molekulyar sinifləri elmi və kommersiya kontekstlərində müəyyən etmək və istifadə etmək üçün aydın bir çərçivə təqdim edirik.
Alkanlar və alkenlər arasındakı fərqləri üzə çıxaran bu müqayisə üzvi kimyada onların quruluşunu, formullarını, reaktivliyini, tipik reaksiyalarını, fiziki xassələrini və ümumi tətbiqlərini əhatə edir ki, karbon-karbon qoşa rabitəsinin olub-olmaması onların kimyəvi davranışına necə təsir etdiyini göstərsin.
Amin turşuları və zülallar fundamental olaraq əlaqəli olsalar da, bioloji quruluşun müxtəlif mərhələlərini təmsil edirlər. Amin turşuları fərdi molekulyar tikinti blokları kimi xidmət edir, zülallar isə bu vahidlər canlı orqanizmdəki demək olar ki, hər bir prosesi gücləndirmək üçün müəyyən ardıcıllıqlarla birləşdikdə əmələ gələn mürəkkəb, funksional strukturlardır.
Atom nömrəsi ilə kütlə nömrəsi arasındakı fərqi anlamaq, dövri cədvəli mənimsəməyin ilk addımıdır. Atom nömrəsi elementin kimliyini müəyyən edən unikal barmaq izi kimi çıxış etsə də, kütlə nömrəsi nüvənin ümumi çəkisini təşkil edir və bu da eyni elementin müxtəlif izotoplarını ayırd etməyə imkan verir.
Qarışıqların ayrılması kimyəvi emalın təməl daşıdır, lakin distillə və filtrasiya arasında seçim tamamilə nəyi təcrid etməyə çalışdığınızdan asılıdır. Filtrasiya fiziki olaraq bərk maddələrin maneədən keçməsinin qarşısını alsa da, distillə istilik və faza dəyişikliklərinin gücündən istifadə edərək mayeləri onların unikal qaynama nöqtələrinə əsasən ayırır.
