Bu müqayisə kimyəvi rabitənin iki əsas üsulunu araşdırır: atomların sabitliyə nail olmaq üçün elektron cütlərini paylaşdığı kovalent rabitə və atomların elektrostatik cazibə qüvvələri yaratmaq üçün elektronları ötürdüyü ion rabitəsi. Bu müqayisə, əmələ gəlmə, fiziki xüsusiyyətlər, keçiricilik və rabitə möhkəmliyindəki fərqləri vurğulayır.
İki atomun bir və ya daha çox elektron cütünü paylaşması zamanı əmələ gələn kimyəvi bir rabitə.
Əks yüklü ionlar arasında elektrostatik cazibə qüvvəsi ilə əmələ gələn kimyəvi bağ.
| Xüsusiyyət | Kovalent Rabitə | İon Rabitəsi |
|---|---|---|
| Elektron Davranışı | Elektronlar atomlar arasında paylaşılır | Elektronlar bir atomdan digərinə ötürülür |
| Tipik Tərəfdaşlar | Qeyri-metal və qeyri-metal | Metal və qeyri-metal |
| Ərimə/Qaynama Nöqtələri | Ümumiyyətlə aşağı (şəbəkə bərk maddələri istisna olmaqla) | Ümumiyyətlə yüksək |
| Quruluş | Müəyyən molekulyar forma | Kristal qəfəs (təkrarlanan 3D naxış) |
| Elektrik Keçiriciliyi | Zəif (İzolyatorlar) | Maye və ya həll olduqda yaxşıdır; bərk olduqda zəifdir |
| Qütblük | Aşağıdan orta səviyyəyə (Polar və ya Qeyri-polyar) | Həddindən artıq (Yüksək qütblü) |
| Nümunələr | Su (H2O), Metan (CH4) | Süfrə duzu (NaCl), Maqnezium oksidi (MgO) |
Kovalent rabitələr iki atom arasındakı elektronmənfilik fərqi kiçik olduqda yaranır və bu da onların xarici qabıqlarını doldurmaq üçün valent elektronlarını paylaşmasına səbəb olur. Bunun əksinə olaraq, ion rabitələri, adətən Paulinq şkalasında 1,7-dən çox olan böyük bir elektronmənfilik fərqi olduqda əmələ gəlir. Bu böyük fərq daha çox elektronmənfi atomun bir elektronu digərindən tamamilə çəkməsinə və bir-birini cəlb edən müsbət və mənfi ionların yaranmasına səbəb olur.
İon birləşmələri, demək olar ki, həmişə otaq temperaturunda bərk kristallar şəklində mövcuddur, çünki onların ionları güclü elektrostatik qüvvələr tərəfindən bir-birinə bağlı olan sərt, təkrarlanan qəfəs quruluşuna kilidlənir. Kovalent birləşmələr bir-biri ilə daha zəif qarşılıqlı təsir göstərən fərqli molekullar əmələ gətirir, yəni onlar otaq temperaturunda qazlar, mayelər və ya yumşaq bərk maddələr kimi mövcud ola bilərlər. Lakin, almaz və ya kvars kimi bəzi kovalent maddələr inanılmaz dərəcədə sərt olan nəhəng şəbəkə bərk maddələri əmələ gətirir.
İon birləşmələri çox vaxt suda həll olur; həll olduqda, ionlar dissosiasiya olunur və sərbəst hərəkət edir və bu da məhlulun elektrik keçirməsinə imkan verir. Kovalent birləşmələr həll olma qabiliyyətinə görə polyarlıqlarına görə dəyişir ("bənzəri həll olur"), lakin ümumiyyətlə ionlara parçalanmırlar. Nəticə etibarilə, kovalent məhlullar adətən elektrik enerjisini yaxşı keçirmir, çünki cərəyanı daşıyan yüklü hissəciklər yoxdur.
Gücün müqayisəsi kontekstdən asılı olduğu üçün mürəkkəbdir. Molekul daxilindəki fərdi kovalent rabitələr olduqca güclüdür və kimyəvi cəhətdən qırılması üçün əhəmiyyətli enerji tələb olunur. Lakin, kovalent molekullar *arası* qüvvələr (molekullararası qüvvələr) zəifdir və bu da toplu materialın əriməsini asanlaşdırır. İon rabitələri bütün kristal boyunca kütləvi cazibə şəbəkəsi yaradır və nəticədə çox yüksək qəfəs enerjisi və yüksək ərimə nöqtələri yaranır.
Rabitələr həmişə ya 100% ion, ya da 100% kovalent olur.
Rabitə elektronmənfilik fərqlərinə əsaslanan kontinuum üzərində mövcuddur. Əksər rabitələr əslində "polyar kovalent"dir, yəni hər ikisinin xüsusiyyətlərinə malikdirlər, burada elektronlar ortaqdır, lakin bir atoma daha çox çəkilir.
İon rabitələri kovalent rabitələrdən daha güclüdür.
Bu, yanlışdır. İon kristal qəfəslərinin əriməsi çətin olsa da (bu, möhkəmliyi göstərir), fərdi kovalent rabitələr (məsələn, almazı bir yerdə saxlayanlar) ion cazibə qüvvələrindən daha güclü ola bilər. Bu, molekulu parçalamaq və ya bərk cismi əritmək üçün enerjini ölçməyinizdən asılıdır.
İon birləşmələri bərk formada elektrik cərəyanını keçirir.
Bərk ion birləşmələri əslində izolyatorlardır, çünki onların ionları kristal qəfəs daxilində yerində kilidlənir. Keçiricilik üçün ionları azad etmək üçün onlar mayedə əridilməli və ya həll olunmalıdır.
Kovalent rabitələr yalnız eyni atomlar arasında əmələ gəlir.
Kovalent rabitələr tez-tez müxtəlif qeyri-metal atomları (məsələn, CO2-dəki karbon və oksigen) arasında əmələ gəlir. Atomlar fərqli olduqda, paylaşma qeyri-bərabər olur və qütb kovalent rabitə yaradır.
Bu rabitələr arasındakı fərq maddənin fundamental davranışını izah edir. Kovalent rabitə ilə əsasən üzvi kimyada, DNT kimi bioloji molekullarda və gündəlik istifadə olunan qazlarda və mayelərdə qarşılaşacaqsınız. İon rabitəsi duzların, keramikanın və yüksək sabitlik və kristal quruluş tələb edən bir çox mineralın müəyyənedici xüsusiyyətidir.
Bu əhatəli bələdçi üzvi kimyanın iki əsas qolu olan alifatik və aromatik karbohidrogenlər arasındakı fundamental fərqləri araşdırır. Biz onların struktur əsaslarını, kimyəvi reaktivliyini və müxtəlif sənaye tətbiqlərini araşdıraraq, bu fərqli molekulyar sinifləri elmi və kommersiya kontekstlərində müəyyən etmək və istifadə etmək üçün aydın bir çərçivə təqdim edirik.
Alkanlar və alkenlər arasındakı fərqləri üzə çıxaran bu müqayisə üzvi kimyada onların quruluşunu, formullarını, reaktivliyini, tipik reaksiyalarını, fiziki xassələrini və ümumi tətbiqlərini əhatə edir ki, karbon-karbon qoşa rabitəsinin olub-olmaması onların kimyəvi davranışına necə təsir etdiyini göstərsin.
Amin turşuları və zülallar fundamental olaraq əlaqəli olsalar da, bioloji quruluşun müxtəlif mərhələlərini təmsil edirlər. Amin turşuları fərdi molekulyar tikinti blokları kimi xidmət edir, zülallar isə bu vahidlər canlı orqanizmdəki demək olar ki, hər bir prosesi gücləndirmək üçün müəyyən ardıcıllıqlarla birləşdikdə əmələ gələn mürəkkəb, funksional strukturlardır.
Atom nömrəsi ilə kütlə nömrəsi arasındakı fərqi anlamaq, dövri cədvəli mənimsəməyin ilk addımıdır. Atom nömrəsi elementin kimliyini müəyyən edən unikal barmaq izi kimi çıxış etsə də, kütlə nömrəsi nüvənin ümumi çəkisini təşkil edir və bu da eyni elementin müxtəlif izotoplarını ayırd etməyə imkan verir.
Qarışıqların ayrılması kimyəvi emalın təməl daşıdır, lakin distillə və filtrasiya arasında seçim tamamilə nəyi təcrid etməyə çalışdığınızdan asılıdır. Filtrasiya fiziki olaraq bərk maddələrin maneədən keçməsinin qarşısını alsa da, distillə istilik və faza dəyişikliklərinin gücündən istifadə edərək mayeləri onların unikal qaynama nöqtələrinə əsasən ayırır.
